2022年新疆中考真题 - 资源中心

2022年新疆生产建设兵团中考化学试卷

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）

1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．铁丝弯曲 D．湿衣晾干

2．（2分）下列不属于化石能源的是（　　）

A．煤 B．风能 C．石油 D．天然气

3．（2分）每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是（　　）

A． B．

C． D．

4．（2分）下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．回收废弃塑料 B．防治废气污染

C．积极植树造林 D．就地焚烧垃圾

5．（2分）“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（　　）

A．﹣4 B．﹣3 C．﹣2 D．﹣1

6．（2分）下列金属活动性最强的是（　　）

A．铝 B．镁 C．铁 D．铜

7．（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气

C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石

8．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．甲和乙的溶解度相等

B．t₁℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%

C．t₂℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D．t₂℃是甲和乙的饱和溶液降温到t₁℃时均没有晶体析出

9．（2分）下列实验能达到目的的是（　　）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．验证质量守恒定律

D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

10．（2分）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	鉴别Na₂SO₄固体和BaSO₄固体	加足量的水观察
B	鉴别木炭粉和二氧化锰粉末	加入过氧化氢溶液，观察现象
C	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	加入过量铁粉，过滤
D	除去NaCl溶液中的CaCl₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）

11．（7分）“关注食品安全，共享健康生活”。乌鲁木齐市正在创建全国食品安全示范城市。

（1）食物变质是　　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。

（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的　　元素，但过量补充也不利于人体健康。

（3）烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的　　（填“蛋白质”或“糖类”），不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。

（4）尿素[CO（NH₂）₂]属于化学肥料中的　　肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。

（5）净水器净化水利用了活性炭的　　性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是　　。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式　　。

12．（7分）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于　　（填“天然材料”或“合成材料”）。

（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度　　。（填“大”或“小”）的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂（Li₂O）中，锂、氧元素的质量比　　。

（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓（Ga）原子的结构示意图　　（填“失去”或“得到”）电子，形成镓离子的符号为　　。

（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式　　。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，其灭火原理是　　。

13．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　　。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式　　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙　　（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应③可以选用的盐是　　，你选择的依据是　　。

A.NaNO₃

B.CuSO₄

C.NH₄NO₃

D.KNO₃

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能　　。

三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）

14．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题。

（1）写出标有数字的仪器的名称①　　②　　。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为　　，发生反应的化学方程式为　　，该装置有一不足之处，应怎样改进　　。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是　　（填基本反应类型），应选用的发生装置和收集装置是　　。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从　　（填“a”或“b”）导管口进入。

15．（8分）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

【查阅资料】

（1）维生素C（C₆H₈O₆）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。

（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式　　。

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

同学甲任务产生的气体中不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO 　　。

同学乙认为产生的气体也不可能含有N₂，因为　　。

同学丙认为改气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。

【进行试验】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中	有大量气泡产生
Ⅱ	将带火星的木条伸入试管	带火星的木条没有复燃	该气体中不含O₂
Ⅲ	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体中含有

【解释与结论】

（1）同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O₂，理由是　　。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

（2）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因　　。

【反思与评价】

（1）维生素C泡腾片的保存注意事项是　　。

（2）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来　　。

A.作碳酸饮料的添加剂

B.做金属除锈剂

C.清洗饮水机

D.作锅炉除垢剂

四、计算题（本大题1小题，共4分）

16．（4分）一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液₂OH₂↑+NaClO。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？

2022年新疆生产建设兵团中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）

1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．铁丝弯曲 D．湿衣晾干

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，故正确。

B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，属于物理变化。

C、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，属于物理变化。

D、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，属于物理变化。

故选：A。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．（2分）下列不属于化石能源的是（　　）

A．煤 B．风能 C．石油 D．天然气

【分析】化石能源是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。

【解答】解：A、煤属于三大化石能源之一。

B、风能属于新能源，故选项正确。

C、石油属于三大化石能源之一。

D、天然气属于三大化石能源之一。

故选：B。

【点评】本题难度不大，主要考查了化石能源的知识，了解化石能源的种类即可正确解答本题。

3．（2分）每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是（　　）

A． B．

C． D．

【分析】熟记我国的节水标志即可得出答案，随着世界经济的发展，能源的消耗逐年增加，并有急剧增长趋势，而能源是有限的，所以需要采取必要的措施节约资源。

【解答】解：A.图中标志是禁止燃放鞭炮，故A错误；

B.图中标志是有毒，故B错误；

C.图中标志是节水标志，故C正确；

D.图中标志是禁止吸烟，故D错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4．（2分）下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．回收废弃塑料 B．防治废气污染

C．积极植树造林 D．就地焚烧垃圾

【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

【解答】解：A、回收废弃塑料既能节约资源，有利于环境保护；

B、防治废气污染可以防止空气污染，故B不合题意；

C、积极植树造林可以改善环境质量，故C不合题意；

D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故D符合题意；

故选：D。

【点评】本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。

5．（2分）“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（　　）

A．﹣4 B．﹣3 C．﹣2 D．﹣1

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。

【解答】解：硅元素显+4价，设碳元素的化合价是x，可得：（+4）+x＝2。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

6．（2分）下列金属活动性最强的是（　　）

A．铝 B．镁 C．铁 D．铜

【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。

【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Mg、Zn、Sn、（H）、Hg、Pt；在金属活动性顺序中，金属的活动性就越强，故四种金属中金属活动性最强的是镁。

故选：B。

【点评】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。

7．（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气

C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。

【解答】解：A、石蕊溶液只能检测溶液的酸碱性，石蕊溶液不能检测溶液的pH；

B、稀有气体的化学性质稳定，故B正确；

C、生石灰与水反应会放出大量的热，故C正确；

D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，故D正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

8．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．甲和乙的溶解度相等

B．t₁℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%

C．t₂℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D．t₂℃是甲和乙的饱和溶液降温到t₁℃时均没有晶体析出

【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；

B、根据t₁℃时甲物质的溶解度进行分析；

C、t₂℃时甲和乙的溶解度进行分析；

D、根据降温后两种物质的溶解度的变化进行分析。

【解答】解：A、溶解度与温度有关，错误；

B、t₁℃甲物质的溶解度为30g，则此温度下，所得溶液的溶质质量分数为；

C、t₅℃时甲和乙的溶解度都是65g，则此温度下，均形成饱和溶液；

D、t₂℃是甲和乙的饱和溶液降温到t₁℃时，溶解度均减小，错误。

故选：C。

【点评】本题主要考查学生对溶解度曲线的认识及溶解度概念的理解，有一定难度。

9．（2分）下列实验能达到目的的是（　　）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．验证质量守恒定律

D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析判断。

【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量。

B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，无法确定是否含有碳元素。

C、图中实验，没有物质逸出，故选项实验能达到目的。

D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，再称量所需的氯化钠和量取水，但不能在量筒内配制溶液。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10．（2分）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	鉴别Na₂SO₄固体和BaSO₄固体	加足量的水观察
B	鉴别木炭粉和二氧化锰粉末	加入过氧化氢溶液，观察现象
C	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	加入过量铁粉，过滤
D	除去NaCl溶液中的CaCl₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、加足量的水观察，难溶于水的是硫酸钡，故选项说法正确。

B、加入过氧化氢溶液，无明显现象的是木炭粉，故选项说法正确。

C、过量铁粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，符合除杂原则。

D、CaCl₂能与过量的Na₃CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故选项说法错误。

故选：D。

二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）

11．（7分）“关注食品安全，共享健康生活”。乌鲁木齐市正在创建全国食品安全示范城市。

（1）食物变质是　缓慢氧化　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。

（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的　钙　元素，但过量补充也不利于人体健康。

（3）烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的　蛋白质　（填“蛋白质”或“糖类”），不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。

（4）尿素[CO（NH₂）₂]属于化学肥料中的　氮　肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。

（5）净水器净化水利用了活性炭的　吸附　性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是　煮沸　。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式　2H₂O2H₂↑+O₂↑　。

【分析】（1）根据物质的变化进行分析；

（2）根据化学元素与人体的关系进行分析；

（3）根据食物中含有的营养素进行分析；

（4）根据化肥的分类进行分析；

（5）根据活性炭具有吸附性、生活常用的硬水软化的方法和书写化学方程式的正确方法进行分析。

【解答】解：（1）食物变质是进行的非常缓慢，甚至肉眼不易觉察的变化；

（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的钙元素；

（3）鱿鱼含有丰富的蛋白质；

（4）尿素[CO（NH₂）₂]中含有N、P、K三种元素中的N；

（5）活性炭具有吸附性，净水器净化水就利用了活性炭吸附性；水通电生成氢气和氧气₃O2H₂↑+O₇↑。

故答案为：

（1）缓慢氧化；

（2）钙；

（3）蛋白质；

（4）氮；

（5）吸附；煮沸₂O2H₇↑+O₂↑。

【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．（7分）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于　合成材料　（填“天然材料”或“合成材料”）。

（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度　大　。（填“大”或“小”）的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂（Li₂O）中，锂、氧元素的质量比　7：8　。

（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓（Ga）原子的结构示意图　失去　（填“失去”或“得到”）电子，形成镓离子的符号为　Ga³⁺　。

（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式　2CH₄O+3O₂2CO₂+4H₂O　。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，其灭火原理是　隔离可燃物　。

【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

（2）根据合金的性质来分析；

（3）根据原子结构示意图的信息来分析；

（4）根据微观反应示意图的信息以及灭火的方法与原理来分析。

【解答】解：（1）塑料是一种合成材料；故答案为：合成材料；

（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大₂O）中，锂、氧元素的质量比为（7×3）：16＝7：8；3：8；

（3）图甲是镓（Ga）原子的结构示意图，镓原子的最外层有3个电子，形成镓离子的符号为Ga⁸⁺；故答案为：失去；Ga³⁺；

（4）由微观反应示意图可知，甲醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水₄O+8O₂2CO₄+4H₂O，关闭火炬的燃气开关，其灭火原理是隔离可燃物₅O+3O₂7CO₂+4H₆O；隔离可燃物。

【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、合金的性质、化学式的计算、原子结构示意图的信息、微观反应示意图的信息以及灭火的原理等是解题的关键。

（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　溶液由无色变为红色　。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式　2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应③可以选用的盐是　BC　，你选择的依据是　复分解反应要有气体、沉淀或水生成　。

A.NaNO₃

B.CuSO₄

C.NH₄NO₃

D.KNO₃

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能　它们分子构成不同　。

【分析】（1）酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；

（2）根据氢氧化钠与常见的酸反应以及图像分析；

（3）根据复分解反应的条件分析；

（4）根据物质的构成分析。

【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中；

（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式可以表示为：2NaOH+H₂SO₂═Na₂SO₄+6H₂O（合理即可）；由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；

（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠，因为交换成分后、沉淀或水生成，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠，所以可以选择的物质溶液是：BC；

（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，它们分子构成不同。

故答案为：（1）溶液由无色变为红色；

（2）2NaOH+H₄SO₄═Na₂SO₆+2H₂O（合理即可）；放热；

（3）BC；复分解反应要有气体；

（4）它们分子构成不同。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）

14．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题。

（1）写出标有数字的仪器的名称①　酒精灯　②　试管　。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为　A　，发生反应的化学方程式为　2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　，该装置有一不足之处，应怎样改进　在试管口放一团棉花　。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是　置换反应　（填基本反应类型），应选用的发生装置和收集装置是　BD或BE　。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从　a　（填“a”或“b”）导管口进入。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；

（3）根据反应的特点进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据氢气的性质进行分析。

【解答】解：（1）①是酒精灯，②是试管；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固，适合用装置A作发生装置、二氧化锰和氧气₄K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₈SO₄＝ZnSO₄+H₃↑，该反应符合“一换一”的特点；该反应属于固，适合用装置B作发生装置，难溶于水；应选用的发生装置和收集装置是BD或BE，浓硫酸具有吸水性，气体必须要和浓硫酸接触，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。

故答案为：

（1）酒精灯；试管；

（2）A；2KMnO₄K₈MnO₄+MnO₂+O₂↑；在试管口放一团棉花；

（3）置换反应；BD或BE；a。

【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

15．（8分）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

【查阅资料】

（1）维生素C（C₆H₈O₆）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。

（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式　NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑　。

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

同学甲任务产生的气体中不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO 　有毒　。

同学乙认为产生的气体也不可能含有N₂，因为　根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素　。

同学丙认为改气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。

【进行试验】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中	有大量气泡产生
Ⅱ	将带火星的木条伸入试管	带火星的木条没有复燃	该气体中不含O₂
Ⅲ	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体中含有　CO₂

【解释与结论】

（1）同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O₂，理由是　生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧　。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

（2）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因　碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子　。

【反思与评价】

（1）维生素C泡腾片的保存注意事项是　应在阴凉干燥处密闭保存；　。

（2）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来　ABCD　。

A.作碳酸饮料的添加剂

B.做金属除锈剂

C.清洗饮水机

D.作锅炉除垢剂

【分析】【查阅资料】（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；

【猜想与假设】根据CO有毒分析；根据质量守恒定律分析。

【进行试验】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；

【解释与结论】（1）根据二氧化碳的性质进行分析；

（2）根据碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子分析；

【反思与评价】（1）根据以上的实验过程分析；

（2）根据酸的性质分析。

【解答】【查阅资料】（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₇↑；故答案为：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₈↑；

【猜想与假设】CO有毒，因此同学甲任务产生的气体中不可能含有CO，化学反应前后元素的质量和种类均不变，则生成物中不含氮元素₂，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；故答案为：有毒，反应前后元素种类不变；

【进行试验】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此将气体通入澄清石灰水中，说明含有二氧化碳₂；

【解释与结论】（1）生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳不燃烧，因此由实验Ⅱ中通过带火星的木条没有复燃₅；故答案为：生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳不燃烧；

（2）柠檬酸电离时产生氢离子，碳酸氢钠电离时产生碳酸氢根离子；故答案为：碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子；

【反思与评价】（1）通过以上探究可知，维生素C泡腾片溶于水会产生大量气泡，故答案为：应在阴凉干燥处密闭保存；

（2）柠檬酸具有酸性，因此可以作碳酸饮料的添加剂，做金属除锈剂，氢氧化镁反应、作锅炉除垢剂；

故选：ABCD。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、计算题（本大题1小题，共4分）

【分析】根据NaClO的质量和化学方程式进行计算。

【解答】解：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为x

NaCl+H₂OH₄↑+NaClO

58.5 74.5

x 6.45g

x＝5.85g

答：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为3.85g。

故答案为：5.85g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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