转眼间端午又要来啦~又有假期了，激动吗！！！然而端午过后考试也就随即而来。相信学过离子反应的小伙伴都做过离子共存问题。这简直是个头大的问题，毕竟那么多离子，谁知道能不能共存呢。今天小编就带给大家最全的判断离子共存的方法

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（C）

A．Na⁺   K⁺   OH^-   Cl^- 
B．Na⁺   Ba²⁺   NO₃^-   SO₄^2-
C．Mg²⁺   Na⁺   SO₄^2-   Cl^-
D．K⁺   Na⁺   HCO₃^-   NO₃^-

离子共存

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：

（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物

• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质

• 离子间相互结合生成弱电解质

因能发生双水解的离子有：

因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况： 

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 

①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。 

②有沉淀生成   如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。 

③有弱电解质生成  如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
NH₄⁺与OH^-不能大量共存。 
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。 
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。 
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。 
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。 
主要题目要求的限定： 

（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。 
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。 
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。